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氨气的实验室制法
发布日期: 2021-01-30 16:57 发布人:必嬴亚洲官网 观注度:

  氨气的实验室制法实验目的: 掌握氨气的实验室制法,初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。 实验原理: 、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下,反应制取氨气:Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl O+2NH3由于氨气极易溶于水溶于水,且密度比空气小,所以可以用向下排空气法收集二氨气。 2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性,所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。 、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟,也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH3+HClNH4Cl 氨气极易溶于水,因此可以利用其性质来进行倒扣实验。NH3+H2ONH3H2O实验药品: 镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴 固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸 实验装置: 实验内容: 实验步骤 实验现象 化学方程式 按图连接好实验装置,并检查气密性。 称取适量消石灰和氯化铵粉末,混合,将 混合好的固体有纸槽 送入试管底部,连接 好装置,加热。 用酒精灯稍稍给大试管加热,可以观察到水 槽中导气管口有气泡 冒出,移去酒精灯观察 到导气管口有倒吸。 观察到大试管中有大量水 珠生成。 Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl 用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口,进 将收集满的试管的气体移出用大拇指堵 住,移入事先加入无 色酚酞的的水槽中将 大拇指移开,观察现 湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,表明有刺激性气味 的气体已经收集满了。 可以看到水嗤一下很快的 充满试管,水溶液由无色 变成红色,说明氨气极易 溶于水,且溶于水之后, 溶液呈碱性。 NH3+H2O NH 讨论:(1)不能用 NH4NO3 Ca(OH)2反应制氨气 硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生 NH3 、N2、N2O、NO (2)实验室制 NH3 不能用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2 因为 NaOH、KOH 是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。 KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用 NaOH、KOH 代替 Ca(OH)2 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花因为 NH3 分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止 NH3 与空气对流, 确保收集纯净,此外,棉花还起到固定试管的作用。 (4)实验室制 NH3 除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓 H2SO4 和固体 CaCl2 因为浓 H2SO4 NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3 CaCl2反应能生成 CaCl28NH3(八氨合氯化钙) CaCl2+8NH3==CaCl2 8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体 NaOH(或加热浓氨水)


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